Đốt cháy 6,2 gam phot pho trong bình chứa 11,2 lít khí oxi (đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit.
a.Viết phương trình hóa học của phản ứng. (1,0 điểm)
b.Tính khối lượng chất tạo thành? (0,75 điểm)
c.Sau phản ứng chất nào còn dư? Khối lượng chất dư là bao nhiêu?(0,75 điểm)
Đốt cháy 6,2 gam phot pho trong bình chứa 11,2 lít khí oxi (đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit. a.Viết phương trình hóa học của phản ứng. (1,0 điểm
By Remi
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a/
PTPU: 4P+5O2–>2P2O5
b/
nP=6,2/31=0,2 mol.
nO2=11,2/22,4=0,5 mol.
Ta có : 4.0,2<5.0,5.
=>Tính theo nP.
Theo pt: nP2O5=0,1 mol
=>mP2O5=14,2 g.
c/
Theo câu b: 4.0,2<5.0,5
=>O2 dư.
=>nO2 (cần dùng)=0,2.5/4=0,25 mol.
=>nO2(dư)=0,5-0,25=0,25 mol.
=>mO29 (dư)=0,25.32=8g.
chúc bạn học tốt!
$nP=6,2/31=0,2mol$
$nO2=11,2/22,4=0,5mol$
$a/$ $ 4P + 5O2→2P2O5$
b/ theo pt : $ 4 mol$ $ 5 mol$
theo đbài : $0,2 mol $ $0,5 mol$
⇒Sau phản ứng oxi dư
theo pt:
$nP2O5=2/4.nP=2/4.0,2=0,1mol$
$⇒mP2O5=0,1.142=14,2g$
$c/$
theo pt:
$nO2 pư=5/4.nP=5/4.0,2=0,25mol$
$⇒nO2 dư=0,5-0,25=0,25mol$
$⇒mO2 dư = 0,25.32=8g$