Đốt cháy 6,2 gam photpho đỏ trong bình chứa 2,24 lít O2 (đktc) tạo thành P2O5 (ddiphotpho pentaoxit)
a) Tính klg chất rắn
b) Sau phản ứng, chất tham gia phản ứng còn dư và dư bao nhiêu gam??
Mng để lại sl cho chị @mind nhà tuii vs ạ:<
Đốt cháy 6,2 gam photpho đỏ trong bình chứa 2,24 lít O2 (đktc) tạo thành P2O5 (ddiphotpho pentaoxit)
a) Tính klg chất rắn
b) Sau phản ứng, chất tham gia phản ứng còn dư và dư bao nhiêu gam??
Mng để lại sl cho chị @mind nhà tuii vs ạ:<
PTHH : 4P + 5$O_{2}$ → 2$P_{2}$$O_{5}$
$n_{P}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6,2}{31}$ = 0,2 ( mol )
$n_{O_{2}}$ = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{6,2}{22,4}$ = 0,1 ( mol )
PTHH :2 P + 5O2 –to–> 2P2O5
Theo đề bài và phương trình : ta có $n_{O_{2}}$ < $\frac{5}{2}$$n_{P}$
⇒ Photpho dư
a) Theo phương trình : $n_{P_{2}O_{5}}$ = $\frac{2}{5}$ . $n_{O_{2}}$ = $\frac{2}{5}$ . 0,1 = 0,04 ( mol )
⇒ $m_{P_{2}O_{5}}$ = 142 . 0,04 =5,68 ( gam )
b) $n_{P}$ dư = $n_{P}$ ban đầu – $n_{P_{2}O_{5}}$ = 0,2 – 0,04 =0,16 ( mol )
⇒ $m_{P}$ dư =0,16 . 31 = 4,96 ( gam )
nP =6,2/31=0,2 mol
nO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
PTHH :2 P + 5O2 –to–> 2P2O5
Theo đề bài và PT trên , ta có nO2 < 5/2 nP nên Photpho dư
a) theo PT : nP2O5 = 2/5 .nO2 =0,04 mol
⇒ mP2O5 = 142.0,04 =5,68 gam
b)nP dư = nP ban đầu – nP2O5 = 0,2-0,04 =0,16 mol
⇒mP dư =0,16.31=4,96 gam
Cảm ơn m đã cho chị kiếm điểm:33333
@MIND