Đốt cháy 6,2 gam phôtpho trong bình chứa 6,72 lít khí Oxi (ở đktc)
a.Viết PTHH của phản ứng.
b. Sau phản ứng Photpho hay oxi dư? số mol chất còn dư là bao nhiêu?
c. Tính khối lượng hợp chất tạo thành
Đốt cháy 6,2 gam phôtpho trong bình chứa 6,72 lít khí Oxi (ở đktc)
a.Viết PTHH của phản ứng.
b. Sau phản ứng Photpho hay oxi dư? số mol chất còn dư là bao nhiêu?
c. Tính khối lượng hợp chất tạo thành
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) 4P+5O2–>2P2O5
b) n P=6,2/31=0,2(mol)
n O2=6,72/22,4=0,3(mol)
Lập tỉ lệ
n P(0,2/4)<n O2(0,3/5)
=>O2 dư
n O2=5/4 n P=0,25(mol)
n O2 dư=0,3-0,25=0,05(mol)
m O2 dư=0,05.32=1,6(g)
c) n P2O5=1/2 n P=0,1(mol)
m P2O5=0,1.142=14,2(g)
$n_P=6,2/31=0,2mol$
$n_{O_2}=6,72/22,4=0,3mol$
$a/$
$ 4P + 5O2\overset{t^o}\to 2P2O5$
$\text{b/Theo pt : 4 mol 5 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,2mol 0,3mol}$
$\text{⇒Sau pư O2 dư 0,05m}$
$⇒m_{O_2 dư }=0,05.32=1,6g$
$c/$
$\text{Theo pt :
$n_{P_2O_5}=1/2.n_P=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2g$