Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 7,84 lít oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn . a/ Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và khối lượng thừa là bao nhiêu ? b/ Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu?
Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 7,84 lít oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn . a/ Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và khối lượng thừa là bao nhiêu ? b/ Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu?
$a/$
$nP=6,2/31=0,2mol$
$nO2=7,84/22,4=0,35mol$
$pthh$
$4P + 5O2 → 2P2O5$
$theo pt :$ $4 mol $ $5 mol$
$theo đbài: $ $0,2 mol$ $ 0,35 mol$
ta có tỷ lệ :
$\frac{0,2}{4}=0,05 < \frac{0,35}{5}=0,07$
⇒Sau phản ứng O2 dư ; P hết
$theo$ $pt:$
$nO2 pư=nP=0,2 mol$
$⇒nO2 dư=0,15mol$
$⇒mO2 dư=0,15.32=4,8 g$
$b/$
$theo$ $pt:$
$nP2O5=1/2nP=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒mP2O5=0,1.142=14,2g$