đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình kín chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) tạo thành ddiphotpho pentaoxit P2O5 thì
a) chất nào còn dư sau phản ứng? số gam chất dư?
b) tính khối lượng P2O5 tạo thành
đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình kín chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) tạo thành ddiphotpho pentaoxit P2O5 thì
a) chất nào còn dư sau phản ứng? số gam chất dư?
b) tính khối lượng P2O5 tạo thành
Bạn tham khảo nha!
`-` `4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`
a. `-` $n_{P}$ `=` $\dfrac{6,2}{31}$ `= 0,2` `(mol)`
`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{7,84}{22,4}$ `= 0,35` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `P` và `O_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,2}{4}$ `<` $\dfrac{0,35}{5}$
`->` `P` hết, `O_2` dư.
`->` Xét theo `(mol)` của `P`.
`->` $m_{O_2(dư)}$ `= (0,35 – 0,25) × 32 = 3,2` `(g)`
b. `-` Theo phương trình $n_{P_2O_5}$ `= 0,1` `(mol)`
`->` $m_{P_2O_5}$ `= 0,1 × 142 = 14,2` `(g)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nP = 6,2/31 = 0,2 mol ; nO2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol
a, PTHH : 4P + 5O2 (to) -> 2P2O5
0,2 0,35 mol
Ta thấy : 0,2/4 < 0,35/5 -> nO2 dư = 0,35 – 0,05*5 = 0,1 mol
-> mO2 dư = 0,1*32 = 3,2 gam
b, Theo pt : nP2O5 = 1/2*nP = 0,1 mol -> mP2O5 = 0,1*142 = 14,2 gam
^_^
Chúc bạn học tốt
Xin hay nhất ạ