đốt cháy 6,2g P trong bình chứa 11,2 khí O2(đktc) a.Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu? b.Tính khối lượng sản phẩm tạo ra c. Nếu đốt lượng P trên

`n_P=\frac{6,2}{31}=0,2(mol)`

`n_{O_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

`a)` Phương trình:

`4P+5O_2\overset{t^o}{\to}2P_2O_5`

Do:  `\frac{0,2}{4}<\frac{0,5}{5}.`

`\to` Kê theo số mol của `P`.

Vậy sau phản ứng chất dư là `O_2`.

`\to n_{O_{\text{dư}}}=0,5-0,25=0,25(mol)`

`\to m_{O_{\text{dư}}}=0,25.32=8g`

`b)` `n_{P_2O_5}=\frac{n_P}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1(mol)`

`\to m_{P_2O_5}=142.0,1=14,2g`

`c)` Do ta có: `V_{kk}=5.V_{O_2}`

`\to V_{O_2}=0,25.22,4=5,6(l)`

`\to V_{kk}=5,6.5=28(l)`