đốt cháy 6,2g P trong bình chứa 11,2 khí O2(đktc) a.Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu? b.Tính khối lượng sản phẩm tạo ra c. Nếu đốt lượng P trên trong không khí thù thể tích không khí tối thiểu cần dùng là bao nhiêu?
đốt cháy 6,2g P trong bình chứa 11,2 khí O2(đktc) a.Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu? b.Tính khối lượng sản phẩm tạo ra c. Nếu đốt lượng P trên trong không khí thù thể tích không khí tối thiểu cần dùng là bao nhiêu?
4p + 5o2—–> 2p2o5
0.2 0.25 0.1
n p = 6.2/31=0.2(mol)
n o2=11.2/22.4=0.5(mol)
Có
0.2/4< 0.5/5=) P hết, oxi dư
m o2 dư= (0.5-0.25)*32=8(g)
b)
m p2o5 = 0.1* 142=14.2(g)
c)
Do V kk = 5 Vo2
mà Vo2= 0.25*22.4=5.6(l)
=) V kk= 5.6*5=28(l)
`n_P=\frac{6,2}{31}=0,2(mol)`
`n_{O_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`
`a)` Phương trình:
`4P+5O_2\overset{t^o}{\to}2P_2O_5`
Do: `\frac{0,2}{4}<\frac{0,5}{5}.`
`\to` Kê theo số mol của `P`.
Vậy sau phản ứng chất dư là `O_2`.
`\to n_{O_{\text{dư}}}=0,5-0,25=0,25(mol)`
`\to m_{O_{\text{dư}}}=0,25.32=8g`
`b)` `n_{P_2O_5}=\frac{n_P}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1(mol)`
`\to m_{P_2O_5}=142.0,1=14,2g`
`c)` Do ta có: `V_{kk}=5.V_{O_2}`
`\to V_{O_2}=0,25.22,4=5,6(l)`
`\to V_{kk}=5,6.5=28(l)`