Đốt cháy 6,2g P với khí Oxi tạo ra Đi photpho penta oxit P2O5. Viết PTHH?
a/ Tính khối lượng sản phẩm tạo ra?
b/ Tính thể tích Oxi phản ứng hết? Nếu lấy Oxi từ không khí thì thể tích không khí đã dùng
là bao nhiêu? (Các khí đo ở đktc)
c/ Nếu cho lượng Oxi trên phản ứng với 5,6g Fe thì tạo ra bao nhiêu gam Fe3O4
a)PTHH : 4P + 5O2 -> 2P2O5
-nP : 6,2/31 = 0,2 mol
cứ 4 mol P -> 2 mol P2O5
0,2 -> 0,1
-> mP2O5 : 0,1*142 = 14,2(g)
b) cứ 4 mol P -> 5 mol O2
0,2 -> 0,25
->VO2 : 0,25*22,4 = 5,6(l)
->V không khí = 5,6*100/20 = 28(l) (vì oxi chiếm 20% không khí)
c)PTHH : 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
nO2 = 0,25 mol
nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
theo lý thuyết : cứ 3 mol Fe -> 2 mol O2
trên thực tế có : 0,1 -> 0,25
-> O2 dư
-> tính theo Fe
cứ 3 mol Fe -> 1 mol Fe3O4
0,1 -> 1/30
->mFe3O4 : 1/30*232 = 7,73(g)
Đáp án:
a) $m_{P_2O_5}$ = $14,2(g)_{}$
b) $V_{O_2}$ = $5,6(l)_{}$
$V_{KK}$ = $28(l)_{}$
c) $m_{Fe_3O_4}$ = $29(g)_{}$
Giải thích các bước giải:
PTHH: $4P+5O_{2}$ → $2P_{2}O_5$ (Nhiệt độ)
Hspt: 4 5 2 (mol)
Pư: 0,2 0,25 0,1 (mol)
Tóm tắt:
$m_{P}= 6,2(g)$
Tính số mol:
$n_{P}$ = $\frac{m_{P} }{M_P}$ = $\frac{6,2}{31}=0,2(mol)$
Tính theo yêu cầu:
a) $m_{P_2O_5}$ = $n_{P_2O_5}$ * $M_{P_2O_5}$
= $0,1_{}$ * $(2*31+5*16)_{}$
= $14,2(g)_{}$
b) $V_{O_2}$ = $n_{O_2}$ * $22,4_{}$
= $0,25_{}$ * $22,4_{}=5,6(l)$
$V_{KK}$ = $5V_{O_2}= 5*5,6=28(l)$
c) Câu c bạn tham khảo bạn ở dưới nha, dạng này trường mình chưa dạy.
(Chỗ viết PTHH bạn nhớ ghi t độ lên mũi tên giúp mình nha)