Đốt cháy 6,2g photpho tong một bình chứa 6,72 lít khí O2 ở đktc
a.Viết ptpứ
b.Sau p/ứ photpho hay oxi dư là bao nhiêu
c.Tính khối lương hợp chất tạo thành
Đốt cháy 6,2g photpho tong một bình chứa 6,72 lít khí O2 ở đktc
a.Viết ptpứ
b.Sau p/ứ photpho hay oxi dư là bao nhiêu
c.Tính khối lương hợp chất tạo thành
Đáp án:
nP=6,2/31=0,2(mol)
nO2=6,72/22,4=0,3(mol)
4P+5O2->2P2O5
TPU 0,2 0,3
PU 0,2 0,25 0,1
SPU 0 0,05 0,1
=>Oxi dư
mO2 dư=0,05×32=1,6(g)
b)
P2O5 là chất tạo thành
mP2O5=0,1×142=14,2(g
$a/$
$4P + 5O2 $——> $2P2O5$
$b/$
$nP=0,2 (mol)$
$nO2=0,3 (mol)$
$ 4P + 5O2$ ——> $2P2O5$
Theo pt : $4 mol$ $5 mol$
Theo đbài: $0,2 mol$ $0,3 mol$
ta có tỷ lệ: $\frac{0,2}{4}$ =0,05 < $\frac{0,3}{5}$=0,06
⇒Sau phản ứng O2 dư ; P hết
theo pt:
$nO2 pư=nP=0,2 (mol)$
$⇒nO2 dư = 0,1 (mol)$
$⇒m O2 dư = 0,1.32=3,2(g)$
c/
theo pt : nP2O5=$\frac{2}{4}$.nP=0,1 (mol)
$⇒mP2O5=0,1.142=14,2(g)$