Đốt cháy 6,2g photpho trong bình kín chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 thì:
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Chất nào còn dư sau phản ứng? Số gam chất dư?
c) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành?
Đốt cháy 6,2g photpho trong bình kín chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 thì: a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Chất
By Raelynn
Đáp án:
b,
`-` `O_2` dư.
`-` `m_{O_2\ \text{(dư)}}=3,2\ (g).`
c, `m_{P_2O_5}=14,2\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{P}=\frac{6,2}{31}=0,2\ (mol).`
`-` `n_{O_2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`
b,
`-` Tỉ lệ: `n_{P}:n_{O_2}=\frac{0,2}{4}<\frac{0,35}{5}`
`\to O_2` dư, `P` hết.
`\to n_{O_2\ \text{(dư)}}=0,35-\frac{0,2\times 5}{4}=0,1\ (mol).`
`\to m_{O_2\ \text{(dư)}}=0,1\times 32=3,2\ (g).`
c,
`-` Theo phương trình: `n_{P_2O_5}=\frac{1}{2}n_{P}=0,1\ (mol).`
`\to m_{P_2O_5}=0,1\times 142=14,2\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
Giải thích các bước giải: