Đốt cháy 6.4 gam kim loại đồng trong bình chứa 2.24 lít khí oxi ở điều kiện tự nhiên sau phản ứng thu được đồng (II)oxit a) khối lượng đồng (II) oxit

0 bình luận về “Đốt cháy 6.4 gam kim loại đồng trong bình chứa 2.24 lít khí oxi ở điều kiện tự nhiên sau phản ứng thu được đồng (II)oxit a) khối lượng đồng (II) oxit”

1. $n_{Cu}$=$\frac{6,4}{64}$=0,1 (mol)

   $n_{O2}$=$\frac{2,24}{22,4}$=0,1 (mol)

           2Cu + O2 -> 2CuO

   TPU: 0,1      0,1   

   PU:   0,1     0,05       0,1

   SPU: 0        0,05       0,1

   a, $m_{CuO}$=0,1.80=8 (g)

   b,

   2KMnO4 -> MnO2 + O2 + K2MnO4

        0,2                         0,1

   $m_{KMnO4líthuyết}$=0,2.158=31,6 (g)

   $m_{KMnO4thựctế}$=$\frac{31,6.100}{85}$ (g)

   Nếu thấy có ích thì hãy vote  5 sao cho mình và ctlhn nhé

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    $2Cu+O2–>2CuO$

   $nCu=6m4/64=0,1(mol)$

   $nO2=2,24/22,4=0,1(mol)$

   =>O2 dư

   $nCuO=nCu=0,1(mol)$

   =>$mCuO=0,1.80=8(g)$

   b) $2KMnO4–>K2MnO4+MnO2+O2$

   $nO2=1/2nCu=0,1(mol)$

   Do có 85% oxi

   =>$nO2=0,1.85/100=0,085(mol)$

   $nKMnO4=2nO2=0,17(mol)$

   =>$mKMnO4=0,17.158=26,86(g)$

   Bình luận