đốt cháy 6,72 l hỗn hợp gồm CH4 và C2H4 sau phản ứng thu được 11,2 l khí CO2(đktc).Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu
đốt cháy 6,72 l hỗn hợp gồm CH4 và C2H4 sau phản ứng thu được 11,2 l khí CO2(đktc).Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu
`n_{\text{ hỗn hợp khí}}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Cho $\begin{cases} CH_4: x(mol)\\ C_2H_4: y(mol)\\\end{cases}$
Ta có: `n_{CH_4}+n_{C_2H_4}=0,3(mol)`
`=> x+y=0,3(mol)(1)`
`n_{CO_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`
Phương trình:
`CH_4+2O_2\overset{t^o}{\to}CO_2+2H_2O`
`C_2H_4+3O_2\overset{t^o}{\to}2CO_2+2H_2O`
Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{CO_2}=x+2y=0,3(mol)(2)`
Từ `(1), (2)` suy ra $\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
Do thành phần phần trăm thể tích tương ứng thành phần phần trăm số mol.
Ta có:
`%V_{CH_4}=\frac{0,1.100%}{0,3}\approx 33,33%`
`%V_{C_2H_4}=\frac{0,2.100%}{0,3}\approx 66,7%`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$#MonBen$
Trả lời:
Thể tích khí đã tác dụng với dung dịch brom là : $6,72 – 2,24 = 4,48 (lít).$
⇒ Số mol khí phản ứng với dung dịch brom là :$ 4,48/22,4 = 0,2$ mol
Khối lượng bình brom tăng lên là do khối lượng hiđrocacbon bị hấp thụ. Vậy khối lượng mol phân tử của hiđrocacbon là :
$5,6/0,2 = 28 (gam/mol)$
⇒ Công thức phân tử của một hiđrocacbon là $C_{2} H_{4}$
Dựa vào phản ứng đốt cháy tìm được hiđrocacbon còn lại là $CH_{4}$
% $VC_{2} H_{4}$ $= 4,48/6,72 x 100$% = 66,67$%
$VCH_{4} = 33,33$%
$\text{Xin hay nhất cho MonBen có động lực nhé}$
Noppy