Đốt cháy 6,72 lít khí hỗn hợp Ch4 và H2 cần dùng 6,72 lít khí oxi (đktc). Tính % thể tích mỗi thứ trong không khí.
Đốt cháy 6,72 lít khí hỗn hợp Ch4 và H2 cần dùng 6,72 lít khí oxi (đktc). Tính % thể tích mỗi thứ trong không khí.
`n_{\text{hỗn hợp khí}}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
`n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Cho $\begin{cases} CH_4: x(mol)\\ H_2: y(mol)\\\end{cases}$
Ta có: `n_{CH_4}+n_{H_2}=0,3(mol)`
`\to x+y=0,3(mol)(1)`
Phương trình:
`CH_4+2O_2\overset{t^o}{\to}CO_2+2H_2O`
`2H_2+O_2\overset{t^o}{\to}2H_2O`
Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{O_2}=2x+0,5y=0,3(mol)`
`\to 2x+0,5y=0,3(2)`
`(1)(2)` suy ra $\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
`\to %V_{CH_4}=\frac{0,1.100%}{0,3}\approx 33,33%`
`\to %V_{H_2}=\frac{0,2.100%}{0,3}\approx 66,7%`
Đáp án + Giải thích các bước giải:
PTHH :
`CH4 + 2O_2 \overset{t^o}to CO_2 + 2H_2O`
x 2x x 2x
`2H_2 + O_2 \overset{t^o}to 2H_2O`
`y 0,5y y
Gọi `x,y` là số mol của `CH_4;H_2`
Ta có : `n_(hh)=(6,72)/(22,4)=0,3 (mol)`
`n_(O_2)=(6,72)/(22,4)=0,3 (mol)`
Theo bài ra có có hệ phương trình :
$\begin{cases} x+y=0,3 \\ 2x+0,5y=0,3\end{cases}$`<=>` $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,2\end{cases}$
`=> V_(CH_4)=0,2.22,4=2,24 (l)`
`=> %V_(CH_4)= (2,24)/(6,72) . 100%≈33,33%`
`=> %V_(H_2)=100%-33,33%=66,7%`