đốt cháy 64 lưu huỳnh bằng 11,2 lít khí O2(dktc)thu được sản phẩm là SO2
a tính thể tích của các khí thu được sau phản ứng hóa học trên ở dktc
b tính thể tích không khí cần dùng cho phản ứng trên ở dktc
đốt cháy 64 lưu huỳnh bằng 11,2 lít khí O2(dktc)thu được sản phẩm là SO2
a tính thể tích của các khí thu được sau phản ứng hóa học trên ở dktc
b tính thể tích không khí cần dùng cho phản ứng trên ở dktc
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nS = 64/32 = 2 mol
nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol
PTHH : S + O2 –to–> SO2
a. Vì nO2 < nS nên S dư sau phản ứng
có nSO2 = nO2 = 0,5 mol
⇒ V SO2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít
b. có V không khí = 5V O2 =5.11,2 =56 lít
n S =64/64=1(mol)
n O2 = 11,2/22,4=0,5(mol)
PTHH:S+O2-to->SO2
(mol)0,5__0,5______0,5_
Tỉ lệ: $\frac{0,5}{1}$<$\frac{1}{1}$ → S dư 1-0,5=0,5(mol)
V SO2 = 0,5.22,4=11,2(l)
V KK = 5.V O2=11,2.5=56(l)