Đốt cháy 7’2g magie bằng oxi
a) tính khối lượng chất rắn cần dùng( trong đó KMNO4 chiếm 80% còn lại là tạp chất ) để thu được oxi
Chi
Đốt cháy 7’2g magie bằng oxi
a) tính khối lượng chất rắn cần dùng( trong đó KMNO4 chiếm 80% còn lại là tạp chất ) để thu được oxi
Chi
Bạn tham khảo nha!
`-` `2Mg + O_2 \overset{t^o}\to 2MgO`
`-` $n_{Mg}$ `=` $\dfrac{7,2}{24}$ `= 0,3` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{MgO}$ `=` $n_{Mg}$ `= 0,3` `(mol)`
`->` $m_{MgO}$ `= 0,03 × 40 = 1,2` `(g)`
a. `-` `2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 ↑`
`-` Theo phương trình $n_{O_2}$ `= 0,15` `(mol)`
`->` $n_{KMnO_4}$ `= 0,3` `(mol)`
`->` $m_{KMnO_4}$ `= 0,03 × 158 = 47,4` `(g)`
`-` Mà `KMnO_4` chỉ chiếm `80%`
`->` $m_{rắn}$ `=` `\frac{47,4}{80%}` `= 59,25` `(g)`
Đáp án:
`-` `m_{\text{chất rắn}}=59,25\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Mg}=\frac{7,2}{24}=0,3\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`2Mg + O_2 \overset{t^o}\to 2MgO` (1)
`2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow` (2)
`-` Theo phương trình (1): `n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{Mg}=0,15\ (mol).`
`-` Theo phương trình (2): `n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,3\ (mol).`
`\to m_{KMnO_4}=0,3\times 158=47,4\ (g).`
`-` Vì `KMnO_4` chiếm 80%:
`\to m_{\text{chất rắn}}=\frac{47,4}{80%}=59,25\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)