Đốt cháy 7,44g P trong bình chứa 6,16 lít khí O2 (đktc) tạo ra điphotpho pentaoxit. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng
Đốt cháy 7,44g P trong bình chứa 6,16 lít khí O2 (đktc) tạo ra điphotpho pentaoxit. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng
nP=7,44/31=0.24mol
nO2=6.16/22.4=0.275mol
PTPU:
4P+5O2->2P2O5
xét tỷ số: 0.24/4 > 0.275/5
=> Oxi hết, P dư =>tính theo nO2
nP=4/5nO2=4/5*0.275=0.22mol
=>mP=0.22*31=6.82gam
=>mP dư=7.44-6.82=0.62gam
Giải thích các bước giải:
$nP=7,44/31=0,24mol$
$nO2=6,16/22,4=0,275mol$
$pthh:$
$4P + 5O2→2P2O5$
Theo pt : $ 4 mol$ $5 mol$
theo đbài: $0,24 mol$ $0,275mol$
⇒Sau phản ứng P dư
theo pt:
$n_{P pư}=4/5.n_{O2}=4/5.0,275=0,22mol$
$⇒n_{P dư}=0,24-0,22=0,02mol$
$⇒m_{P dư}=0,02.31=0,62g$