Đốt cháy 7.75lits hỗn hợp metan và etilen cần phải dùng hét 18.6 lít khí oxi . Biết thể tích khí đo ở đktc a.Viết pthh b.Tính thành phần phần trăm th

0 bình luận về “Đốt cháy 7.75lits hỗn hợp metan và etilen cần phải dùng hét 18.6 lít khí oxi . Biết thể tích khí đo ở đktc a.Viết pthh b.Tính thành phần phần trăm th”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a)

   $CH4+2O2—to->CO2+H2O$

   x———2x———x(lít)

   $C2H4+3O2–>2CO2+2H2O$

   y——-3y———2y(lít)

   b)

   Do ở cùng điều kiện tiêu chuẩn nên tỉ lệ số mol bằng tỉ lệ thể tích

   =>Ta có hpt

   $x+y=7,75$

   $2x+3y=18,6$

   =>$x=4,65,y=3,1$

   =>%$VCH4=4,65/7,75.100$%$=60$%

   =>%$VC2H4=100-60=40$%

   b)

   $V CO2=x+2y=4,65+3,1.2=10,85(l)$

   Trả lời

2. $a/CH_4+2O_2\overset{t^o}\to CO_2+2H_2O$

   $C_2H_4+3O_2\overset{t^o}\to 2CO_2+2H_2O$

   b/Gọi $V_{CH_4}=a;V_{C_2H_4}=b$

   Ta có :

   $V_{hh}=a+b=7,75$

   $V_{O_2}=2a+3b=18,6$

   Ta có hệ pt :

   $\left\{\begin{matrix}
   a+b=7,75 & \\ 
   2a+3b=18,6 & 
   \end{matrix}\right.$

   $⇔\left\{\begin{matrix}
    a=4,65& \\ 
   b=3,1 & 
   \end{matrix}\right.$

   $⇒\%V_{CH_4}=\dfrac{4,65.100\%}{7,75}=60\%$

   $⇒\%V_{C_2H_4}=100\%-60\%=40\%$

   $c/V_{CO_2}=4,65+3,1.2=10,85l$

   Trả lời