Đốt cháy 9,2 g kim loại Fe và Mg phải dùng 3,36 l khí H2 ở đktc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

0 bình luận về “Đốt cháy 9,2 g kim loại Fe và Mg phải dùng 3,36 l khí H2 ở đktc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp”

1. Đáp án:

    50,72% và 49,28%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2Mg + {O_2} \to 2MgO\\
   3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
   n{O_2} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
   hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
   24a + 56b = 9,2\\
   0,5a + \frac{{2b}}{3} = 0,15\\
    \Rightarrow a = \dfrac{{17}}{{90}};b = \dfrac{1}{{12}}\\
   \% mFe = \dfrac{{\dfrac{1}{{12}} \times 56}}{{9,2}} \times 100\%  = 50,72\% \\
   \% mMg = 100 – 50,72 = 49,28\% 
   \end{array}\)

   Bình luận

2. $n_{HCl}=3,36/22,4=0,15mol$

   $PTHH :$

   $3Fe+2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$

   $2Mg+O_2\overset{t^o}\to 2MgO$

   Gọi $n_{Fe}=a;n_{Mg}=b$

   $\text{Ta có :}$

   $m_{hh}=56a+24b=9,2g$

   $n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.a+0,5b=0,15mol$

   $\text{Ta có hpt :}$

   $\left\{\begin{matrix}
   56a+24b=9,2 & \\ 
   a+b=0,15 & 
   \end{matrix}\right.$

   $⇔\left\{\begin{matrix}
   a=\dfrac{1}{12} & \\ 
   b=\dfrac{17}{90} & 
   \end{matrix}\right.$

   $⇒\%m_{Fe}=\dfrac{\dfrac{1}{12}.56.100\%}{9,2}=50,72\%$

   $\%m_{Mg}=100\%-50,72\%=49,28\%$

   Bình luận