Đốt cháy 9,92g photpho trong bình chứa 13,44 lít khí oxi (đktc)
a) viết PTHH xảy ra
b) sau khi cháy chất nào còn dư,dư bao nhiêu gam?
c)chất nào được tạo thành ? khối lượng là bao nhiêu
giúp mình với
Cám ơn trước ^.^
Đốt cháy 9,92g photpho trong bình chứa 13,44 lít khí oxi (đktc) a) viết PTHH xảy ra b) sau khi cháy chất nào còn dư,dư bao nhiêu gam? c)chất nào được
By Lydia
Đáp án:
a) 4P + 5O2 –>2 P2O5
b) O2 dư.
mO2 dư=6,4 (g)
c) chất tạo thành là P2O5, mP2O5= 22,72 (g)
Giải thích các bước giải:
nP= 9,92/31=0,32 (mol)
nO2= 13,44/22,4=0,6 (mol)
PTHH: 4P + 5O2 –>2 P2O5
tỉ lệ: 0,32/4 < 0,6/5
=> O2 dư. nO2 dư= 0,6 – 0,4=0,2 (mol)
mO2 dư= 32. 0,2=6,4 (g)
chất tạo thành là P2O5, mP2O5= 0,16.142=22,72 (g)
nP=9.92/31=0.32mol
nO2=13.44/22.4=0.6mol
a, 4P+5O2->2P2O5
b. Xét tỉ số: 0.32/4 < 0.6/5
=>P hết, O2 dư
Vậy tính theo nP
nO2=5/4nP=5/4*0.32=0.4mol
nO2dư=0.6*0.4=0.2gam
mO2 dư=0.2*32=6.4gam
c. Chất P2O5 được tạo thành
nP2O5=1/2nP=0.5*0.32=0.16mol
mP2O5=0.16*142=22.72gam