Đốt cháy a gam hợp chất hữu cơ A trong không khí , thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 9 gam nước
a) A gồm nguyên tố nào ? Biết khối lượng oxi phản ứng là 20,8 gam.
b) Tính a
c) Xác định CTPT của A .Biết dA/H2 = 29
d) Viết công thức cấu tạo có thể có của A
Đáp án:
A chỉ chứa C và H.
a=5,8 gam
A là \({C_4}{H_{10}}\)
Giải thích các bước giải:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)
Vậy A chắc chắn chứa C, H và có thể có O.
Ta có: \({n_{C{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{9}{{18}} = 0,5{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{20,8}}{{32}} = 0,65{\text{ mol}}\)
BTNT: \({n_{C{\text{ trong A}}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{H{\text{ trong A}}}} = 2{n_{{H_2}O}} = 1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{O{\text{ trong A}}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} – 2{n_{{O_2}}} = 0,4.2 + 0,5 – 0,65.2 = 0\)
Vậy A chỉ chứa C và H.
\(\to a = {m_C} + {m_H} = 0,4.12 + 1 = 5,8{\text{ gam}}\)
\({n_C}:{n_H} = 0,4:1 = 2:5 \to A:{\text{ (}}{{\text{C}}_2}{H_5}{)_n} \to {M_A} = 29n = 29.2 \to n = 2 \to A:{\text{ }}{{\text{C}}_4}{H_{10}}\)
CTCT có thể có của A là
\(C{H_3} – C{H_2} – C{H_2} – C{H_3};{\text{ C}}{{\text{H}}_3} – CH(C{H_3}) – C{H_3}\)