Đốt cháy a gam photpho trong oxi dư rồi hòa tan hoàn toàn sản phẩm vào nước thu được dd X. Trung hòa X bằng 100gam dung dịch NaOH thu được dung dịch Y. Thêm lượng dư dung dịch AgNO3 vào Y thì tách ra 41,9 kết tủa Z màu vàng. Trị số của a và nồng độ dung dịch NaOH bằng:
A. 6,2g và 24%
B. 6,2g và 12%
C. 3,1g và 12%
D. 3,1g và 24%
* Giai chi tiết giúp mình với ạ *
$4P+10O_2→2P_2O_5$
$P_2O_5+3H_2O→2H_3PO_4$
$H_3PO_4+3NaOH→Na_3PO_4+3H_2O$
$Na_3PO_4+3AgNO_3→Ag_3PO_4+3NaNO_3$
Ta có: $n_{Ag_3PO_4}=41,9/419=0,1(mol)$
Bảo toàn P, ta có:
$n_P=n_{Ag_3PO_4}=0,1(mol)$
$⇒m_p=0,1.31=3,1(g)$
Ta có:
$n_{Ag_3PO_4}=n_{Na_3PO_4}=0,1(mol)$
$⇒n_{NaOH}=0,1.3=0,3(mol)$
$⇒m_{NaOH}=0,3.40=12(g)$
$⇒C$%$NaOH=12.100/100=12$%
⇒Chọn C
Đáp án: $C$
Giải thích các bước giải:
Dãy chuyển hoá: $P\to \dfrac{1}{2}P_2O_5\to H_3PO_4\to Na_3PO_4\to Ag_3PO_4\downarrow$
$n_{Ag_3PO_4}=\dfrac{41,9}{419}=0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{Na_3PO_4}=n_{H_3PO_4}=0,1(mol)$
Bảo toàn P: $n_P=n_{H_3PO_4}=0,1(mol)$
$\Rightarrow a=m_P=0,1.31=3,1g$
Bảo toàn Na: $n_{NaOH}=3n_{Na_3PO_4}=0,3(mol)$
$\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,3.40.100}{100}=12\%$