Đốt cháy bột Al trong bình khí Clo dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 gam. Khối lượng Al đã phản ứng là
Đốt cháy bột Al trong bình khí Clo dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 gam. Khối lượng Al đã phản ứng là
Đáp án:
$m_{Al} =1,08gam$
Giải thích các bước giải:
Nhận thấy: Khối lượng chất rắn trong bình tăng bằng chính khối lượng của $Cl_2$ phản ứng.
$\to {m_{C{l_2}}} = 4,26\,\,gam \to {n_{C{l_2}}} = \frac{{4,26}}{{71}} = 0,06\,\,mol$
Phương trình hóa học:
$\begin{gathered} 2Al\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3C{l_2} \to 2AlC{l_3} \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,04 \,\,\,\,\,\,\leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,0,06\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol \hfill \\ \to {m_{Al}} = 0,04.27 = 1,08\,\,gam \hfill \\ \end{gathered} $
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
m khối lượng tăng = mCl2 phản ứng = 4,26
⇒nCl2 = 0,06 mol
PTHH : 2Al + 3Cl2 –to–> 2AlCl3
Theo PT , nAl = 2/3.nCl2 = 0,04 mol
⇒ mAl =0,04.27 =1,08 gam