Đốt cháy x(g) Kali trong không khí (có chứa khí oxi) ,sau phản ứng thu được 9,4 (g) chất rắn A
1. Lập PTHH của phản ứng xảy ra
2. Tính giá trị của x(g) Kali tham gia phản ứng
3. Tính thể tích không khí cần dùng (đktc) ( biết thể tích oxi bằng 20% thể tích không khí)
Đáp án:
b) x=7,8 gam
c) V không khí=5,6 lít
Giải thích các bước giải:
4K +O2 —> 2K2O
-> nK2O=9,4/(39.2+16)=0,1 mol
-> nK=2nK2O=0,2 mol -> mK=0,2.39=7,8 gam=x
nO2=1/4nK=0,05 mol -> V O2=0,05.22,4=1,12 lít
-> V không khí=5 VO2=1,12.5=5,6 lít
$4K +O2 → 2K2O$
$⇒nK2O=9,4/94=0,1 mol$
$⇒nK=2nK2O=0,2 mol $
$⇒x= mK=0,2.39=7,8 gam$
$nO2=1/4nK=0,05 mol$
$⇒ V_{O2}=0,05.22,4=1,12 lít$
$⇒ V_{kk}=5 V_{O2}=1,12.5=5,6 lít$