Đốt cháy x gam lưu huỳnh có chứa 2% tạp chất thu được khí A, rồi hấp thụ khí A trong Oxi dư (xt $V_{2}$$O_{5}$ ) thu được B, cho B vào nước thu được dung dịch D .
a) Viết các pt xảy ra và cho biết dung dịch D chứa gì?
b) Tính x , biết dd D có khối lượng là 200 gam và nồng độ là 9.8% . Nếu thay thế lưu huỳnh bằng y gam $FeS_{2}$ chứa 5% tạp chất . Tìm y
Đốt cháy x gam lưu huỳnh có chứa 2% tạp chất thu được khí A, rồi hấp thụ khí A trong Oxi dư (xt $V_{2}$$O_{5}$ ) thu được B, cho B vào nước thu được
By Everleigh
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`x=6,53g`
`y=12,63g`
Giải thích các bước giải:
`a)`
$S + O_2 \xrightarrow{t^0} SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{xt+t^0} 2SO_3$
`SO_3 + H_2O \to H_2SO_4`
Do hấp thụ khí `A` là `SO_2` bằng `O_2` dư nên `SO_2` đã hết, `B` gồm `SO_3` và `O_2` dư
=> `D` chỉ chứa `H_2SO_4`
`b)`
Theo giả thiết `D` có khối lượng `200g` và nồng độ `9,8%`
`=> m_{H_2SO_4}=200.9,8%=19,6g`
`=> n_{H_2SO_4}={19,6}/{98}=0,2 mol`
`BTNT` `S:`
`=> n_S=n_{H_2SO_4}=0,2 mol`
`=> m_S=0,2.32=6,4g`
Vì trong `x` `g` chứa `2%` tạp chất nên:
`x={6,4}/{98%}=6,53g`
Lại có: Thí nghiệm 2: `FeS_2`
$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{^0} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
`BTNT` `S:`
`n_{FeS_2}=1/2 . n_{H_2SO_4}=1/2 . 0,2=0,1 mol`
`=> y={0,1.120}/{95%}=12,63g`