Đốt cháy haonf toàn một chất hữu cơ A cần 6.72lits O2 (đktc) chỉ thu được CO2 và H2O.Toàn bộ CO2 h2O được cho vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 10g kết t

0 bình luận về “Đốt cháy haonf toàn một chất hữu cơ A cần 6.72lits O2 (đktc) chỉ thu được CO2 và H2O.Toàn bộ CO2 h2O được cho vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 10g kết t”

1. Đáp án:

    $CH_2O$

   Giải thích các bước giải:

   $Ca(OH)_2 + CO_2 → CaCO_3 + H_2O$
   $Ca(OH)_2 + 2CO_2 → Ca(HCO_3)_2$
   $Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH → CaCO_3 + Na_2CO_3 + 2H_2O$

   Ta có :

   $n_{Ca(HCO_3)_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{10}{100} = 0,1(mol)$

   Theo phương trình trên , ta có :

   $n_{CO_2} = n_{CaCO_3} + 2n_{Ca(HCO_3)_2} = \dfrac{10}{100} + 0,1.2 = 0,3(mol)$
   Mà , $m_{tăng} = m_{CO_2} + m_{H_2O} – m_{CaCO_3}$
   $⇒ m_{H_2O} = 8,6 + 10 – 0,3.44 = 5,4(gam)$
   $⇒ n_{H_2O} = \dfrac{5,4}{18} = 0,3(mol)$

   có: $n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
   Bảo toàn nguyên tố với C,H và O ,ta có :

   $n_C = n_{CO_2} = 0,3(mol)$
   $n_H = 2n_{H_2O} = 0,3.2 = 0,6(mol)$
   $n_O = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} – 2n_{O_2} = 0,3.2 + 0,3-0,3.2 = 0,3(mol)$

   Ta thấy :

   $n_C : n_H : n_O = 0,3 : 0,6 : 0,3 = 1 : 2 : 1$

   Vậy, CTĐGN của A là $CH_2O$

    

   Trả lời