Đốt cháy hết 17,3 gam hỗn hợp X gồm H2, CO, C2H2, CH4, C2H4, C2H6 thu được 46,2 gam CO2 và 20,7 gam H2O. Tính % khối lượng CO trong hỗn hợp X
Đốt cháy hết 17,3 gam hỗn hợp X gồm H2, CO, C2H2, CH4, C2H4, C2H6 thu được 46,2 gam CO2 và 20,7 gam H2O. Tính % khối lượng CO trong hỗn hợp X
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp X là CO và CxHy
nCO2 = 46,2/44 = 1,05 mol
nH2O = 20,7/18 = 1,15 mol
Áp dụng ĐLBT khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O
⇒ mO2 = mCO2 + mH2O – mX = 46,2+20,7 -17,3 = 49,6 gam
⇒ nO2 = 49,6/32 = 1,55 mol
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với O , ta có :
nCO + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
⇒nCO = 2.1,05 + 1,15 – 1,55.2 = 0,15 mol
⇒ %mCO = 0,15.28/17,3 .100% =24,28%
Đáp án:
\(\% {m_{CO{\text{ trong X}}}} = 24,28\% \)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(X + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có: \({n_{C{O_2}}} = \frac{{46,2}}{{44}} = 1,05{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{20,7}}{{18}} = 1,15{\text{ mol}}\)
Bảo toàn nguyên tố:
\({n_{C{\text{ trong X}}}} = {n_{C{O_2}}} = 1,05{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{H{\text{ trong X}}}} = 2{n_{{H_2}O}} = 2,3{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_C} + {m_H} = 1,05.12 + 2,3.1 = 14,9{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{O{\text{ trong X}}}} = 17,3 – 14,9 = 2,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{O{\text{ trong X}}}} = {n_{CO}} = \frac{{2,4}}{{16}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{CO}} = 0,15.28 = 4,2{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{CO{\text{ trong X}}}} = \frac{{4,2}}{{17,3}} = 24,28\% \)