Đốt cháy hết 17.6 gam một este thu được 8.96 lít CO2 (đktc ) và 7.2 gam H2O mặt khác cho lượng este trên tác dụng với NAOH vừa đủ thu được 13.6 gam

0 bình luận về “Đốt cháy hết 17.6 gam một este thu được 8.96 lít CO2 (đktc ) và 7.2 gam H2O mặt khác cho lượng este trên tác dụng với NAOH vừa đủ thu được 13.6 gam”

1. nCO2=8,96/ 22,4=0,4 mol

   nH20=7,2/ 18=0,4 mol

   Do nH20=nCO2 nên đây là este no đơn chức

   Ta có: m este =mC+mH+mO

                17,6  =0,4. 12+0,4. 2+nO. 16. 2

   ->nO=0,375

   Số C trong este là: nC/ neste=0,4/ 0,375=1,066

   ->Sai đề do este nhỏ nhất là HCOOCH3 chứa 2C mà đây chỉ chứa hơn 1C nên este này không tồn tại

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    Sai đề

   Giải thích các bước giải:

    Sơ đồ phản ứng:

   \(Este + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

   Ta có:

   \({n_{C{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)

   \({n_{{H_2}O}} = \frac{{7,2}}{{18}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,8{\text{ mol}}\)

   Vì số mol \(CO_2\) bằng số mol \(H_2O\) nên este no đơn chức.

   \({m_{este}} = {m_C} + {m_H} + {m_O}\)

   \( = 0,4.12 + 0,8.1 + {m_O} = 17,6\)

   \( \to {m_O} = 0,75{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{COO}} = \frac{{0,75}}{2} = 0,375{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{este}}\)

   \( \to {C_{este}} = \frac{{0,4}}{{0,375}}=1,067\)

   (câu này sai đề rồi em)

   \(Este + NaOH\xrightarrow{{}}muối +ancol\)

   \({n_{NaOH}} = {n_{ancol}} = {n_{este}} = 0,375{\text{ mol}}\)

   \( \to 17,6 + 0,375.40 = 13,6 + {m_{ancol}} \to {m_{ancol}} = 19\)

   \( \to {M_{ancol}} = \frac{{19}}{{0,375}} = 50,67\)

   Kiểm tra lại chỗ khối lượng este nha em.

   Bình luận