Đốt cháy hết 2,4 g kim loại R thì thu được 4 g oxi. Hãy xác định tên kim loại R 09/10/2021 Bởi Melanie Đốt cháy hết 2,4 g kim loại R thì thu được 4 g oxi. Hãy xác định tên kim loại R
m_{O_2}=4-2,4=1,6g ⇒n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05mol$ $PTPU :$ $4R+nO_2\overset{t^o}\to 2R_2O_n$ $\text{Theo pt :}$ $n_R=\dfrac{4}{n}.n_{O_2}=\dfrac{4}{n}.0,05=\dfrac{0,2}{n}mol$ $⇒M_R=\dfrac{2,4}{\dfrac{0,2}{n}}=12n$ Vì R là kim loại nên biện luận 1–>3 $+)n=1⇒M_R=12(Loại)$ $+)n=2⇒M_R=24(Mg)$ $+)n=3⇒M_R=36(Loại)$ $\text{Vậy R là Mg}$ Bình luận
gọi x là giá trị của R 4R+xO2→2R2On theo định luật bảo toàn khối lượng ta có mO2=4-2,4=1,6(g) nO2=1,6/32=0,05(mol) theo pt nR=4/x nO2=4/x.0,05=0,2/x(mol) →MR=2,4/(0,2/x)=12x lập bảng nếu x=1→MR=12(loại) nếu x=2→MR=24(nhận) nếu x=3→MR=36(loại) vậy R là magie (Mg) Bình luận
m_{O_2}=4-2,4=1,6g
⇒n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05mol$
$PTPU :$
$4R+nO_2\overset{t^o}\to 2R_2O_n$
$\text{Theo pt :}$
$n_R=\dfrac{4}{n}.n_{O_2}=\dfrac{4}{n}.0,05=\dfrac{0,2}{n}mol$
$⇒M_R=\dfrac{2,4}{\dfrac{0,2}{n}}=12n$
Vì R là kim loại nên biện luận 1–>3
$+)n=1⇒M_R=12(Loại)$
$+)n=2⇒M_R=24(Mg)$
$+)n=3⇒M_R=36(Loại)$
$\text{Vậy R là Mg}$
gọi x là giá trị của R
4R+xO2→2R2On
theo định luật bảo toàn khối lượng ta có
mO2=4-2,4=1,6(g)
nO2=1,6/32=0,05(mol)
theo pt nR=4/x nO2=4/x.0,05=0,2/x(mol)
→MR=2,4/(0,2/x)=12x
lập bảng
nếu x=1→MR=12(loại)
nếu x=2→MR=24(nhận)
nếu x=3→MR=36(loại)
vậy R là magie (Mg)