Đốt cháy hết 4,3 g hỗn hợp khí X gồm H2 ,C2H2,CxHythu được 6,72 lít CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn và ngưng tụ m gam nước. Tính m? Giúp mik

Giải thích các bước giải:

PTHH:

$2H_2+O_2\xrightarrow{t^\circ}2H_2O$

$2C_2H_2+5O_2 \xrightarrow{t^\circ} 4CO_2+2H_2O$

$C_xH_y+\left(x+\dfrac y4\right)O_2 \xrightarrow{t^\circ} xCO_2+\dfrac y2H_2O$

$n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol)$

$⇒n_C=0,3\ (mol)$

$⇒m_C=0,3.12=3,6\ (gam)$

mà $m_X=m_C+m_H=4,3\ (gam)$

$⇒m_H=4,3-3,6=0,7\ (gam)$

$⇒n_H=0,7\ (mol)$

$⇒n_{H_2O}=\dfrac{0,7}2=0,35\ (mol)$

$⇒m=0,35.18=6,3\ (gam)$