Đốt cháy hết 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm H2 và CH4, sau phản ứng thu được 6,6 gam CO2. Tính phần trăm thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp.
Đốt cháy hết 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm H2 và CH4, sau phản ứng thu được 6,6 gam CO2. Tính phần trăm thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp.
Đáp án:
60 và 40
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
nC{O_2} = \frac{{6,6}}{{44}} = 0,15\,mol\\
= > nC{H_4} = 0,15\,mol\\
\% VC{H_4} = \frac{{0,15 \times 22,4}}{{5,6}} \times 100\% = 60\% \\
\% V{H_2} = 100 – 60 = 40\%
\end{array}\)
$n_{CO2}=6,6/44=0,25mol$
$CH4+2O2\overset{t^o}{\rightarrow}CO2+2H2O$
Theo pt:
$n_{CH4}{n_{CO2}=0,25mol$
$\%V_{CH4}=\dfrac{0,15.22,4}{56}.100\%=60\%$
$⇒\%V_{H2}=100\%-60\%=40\%$