Đốt cháy hết 6g cacbon bằng không khí thu được hỗn hợp X gồm 3 khí. Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí X vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 30g kết tủa và hỗn hợp khí Y. Tính thể tích mỗi khí trong Y. Giả sử không khí chỉ chứa O2 và N2, trong có O2 chiếm 1/5 thể tích không khí và các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
$n_C=\dfrac{6}{12}=0,5(mol)$
Bảo toàn $C$:
$n_{CaCO_3\downarrow}=n_{CO_2}=\dfrac{30}{100}=0,3(mol)$
$n_{CO_2}<n_C\to$ có khí $CO$
Vậy hỗn hợp $X$ gồm $CO, CO_2, N_2$
$n_{CO}=0,5-0,3=0,2(mol)$
$2C+O_2\xrightarrow{{t^o}} 2CO$
$C+O_2\xrightarrow{{t^o}} CO_2$
$\to n_{O_2}=\dfrac{n_{CO}}{2}+n_{CO_2}=0,4(mol)$
$\to n_{N_2}=4n_{O_2}=1,6(mol)$
Trong Y:
$V_{CO}=0,2.22,4=4,48l$
$V_{N_2}=1,6.22,4=35,84l$