Đốt cháy hết 6gam một hiđrocacbon A thủ được a gam CO2 và 10,8 gam nước . Biết tỉ khối của A so với H2 là 15
a, Tính a ? Xác định CTPT và viết cấu tạo của A ?
b, Biết rằng khi có chiếu sáng A tham gia phản ứng thế với Cl theo tỉ lệ mol 1:1 tương tự metan . Viết PTHH xảy ra
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2O = 0,6 mol ⇒ nH = 2nH2O = 1,2 mol
Gọi nO2 = c mol ; nCO2 = b mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố với O
có 2nO2 = 2nCO2 + nH2O ⇒ 2c – 2b = 0,6 (1)
Áp dụng ĐLBT khối lượng có : mA + mO2 = mCO2 + mH2O
⇒ 32c – 44b = 4,8 (2)
từ (1) và (2) suy ra : c =0,7 ; b = 0,4
⇒ a = 0,4.44 = 17,6 gam
⇒ nC = nCO2 = 0,4 mol
Gọi CTTQ của A là CxHy
có x : y = nC : nH = 0,4 : 1,2 = 1 : 3
⇒ CT đơn giản nhất là (CH3)n
có M A = 15n = 15.2
⇒ n =2
⇒ CTPT là C2H6 . CTCT : CH3-CH3
b.
CH3-CH3 + Cl2 –ánh sáng–> CH3-CH2-Cl + HCl