Hóa học đốt cháy hết một HBC A thu đuợc 2,24 lit CO2 và 3,6g H2O. CTPT của A là gì? 18/11/2021 By Gianna đốt cháy hết một HBC A thu đuợc 2,24 lit CO2 và 3,6g H2O. CTPT của A là gì?
Đáp án: Đặt CTTQ của A là: CxHy Số mol của các nguyên tố có trong A là: nC=nCO2=2,24/22,4=0,1(mol) nH2=nH2O=2x(3,6/18)=0,4(mol) Ta có tỉ lệ: x:y=0,1:0,4=1:4 Vậy CTPT của A là : CH4 Trả lời
Đáp án: $n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$$\to n_C=0,1(mol)$$n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2(mol)$$\to n_H=2n_{H_2O}=2.0,2=0,4(mol)$A có dạng $C_xH_y$$\to x:y=1:4$$\to A: CH_4$ Trả lời
Đáp án:
Đặt CTTQ của A là: CxHy
Số mol của các nguyên tố có trong A là:
nC=nCO2=2,24/22,4=0,1(mol)
nH2=nH2O=2x(3,6/18)=0,4(mol)
Ta có tỉ lệ: x:y=0,1:0,4=1:4
Vậy CTPT của A là : CH4
Đáp án:
$n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$\to n_C=0,1(mol)$
$n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2(mol)$
$\to n_H=2n_{H_2O}=2.0,2=0,4(mol)$
A có dạng $C_xH_y$
$\to x:y=1:4$
$\to A: CH_4$