Đốt cháy hh X gồm H2, C4H10, CO. Để đốt cháy hết 17.92 lit hh X cần 76.16 lit khí O2 (các khí đo ở đktc). Tìm % theo V của C4H10.
Đốt cháy hh X gồm H2, C4H10, CO. Để đốt cháy hết 17.92 lit hh X cần 76.16 lit khí O2 (các khí đo ở đktc). Tìm % theo V của C4H10.
Đặt $n_{H_2}+n_{CO}= x (mol); n_{C_4H_{10}}=y (mol)$
$n_X=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8(mol)$
$\Rightarrow x+y=0,8$ (1)
$n_{O_2}=\dfrac{76,16}{22,4}=3,4(mol)$
$2H_2+O_2\to 2H_2O$
$C_4H_{10} + 6,5O_2\to 4CO_2+5H_2O$
$\Rightarrow 0,5x+6,5y=3,4$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow x=0,3; y=0,5$
$\to \%V_{C_4H_{10}}=\dfrac{0,5.100}{0,8}=62,5\%$
Đáp án:
%V C4H10=62,5%
Giải thích các bước giải:
2H2 + O2 —> 2H2O
2CO + O2 —> 2CO2
2C4H10 +13O2 —> 8CO2 + 10H2O
Ta có: nX=17,92/22,4=0,8 mol
nO2=76,16/22,4=3,4 mol
nX=nH2+nCO +nC4H10=0,8 mol
Theo phản ứng
nO2=1/2nH2 +1/2nCO + 6,5nC4H10=3,4 mol
Giải được: nH2 +nCO=0,3; mC4H10=0,5
Vì % số mol=% thể tích
->% V C4H10=0,5/0,8=62,5%