đốt cháy hiđrocacbon A, thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ 2:1. Lấy 1,95 gam A tác dụng với AgNO3/ NH3 thấy xuất hiện 7,3 gam kết tủa. CTPT của A là

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{CO_2} = 2a(mol) ⇒ n_{H_2O} = a(mol)$
BTNT với C,H ta có :

$n_C = n_{CO_2} = 2a(mol)$

$n_H =2n_{H_2O} = 2.a = 2a(mol)$
Ta có :

$n_C : n_H = 2a : 2a = 1 : 1$

Vậy : CTPT của A là $C_nH_{n}$

Gọi x là số nguyên tử H bị thay thế 

$C_nH_n + xAgNO_3 + xNH_3 \to C_nH_{n-x}Ag_x + xNH_4NO_3$

Ta có :

$n_{C_nH_n} = n_{C_nH_{n-x}Ag_x}$

$⇔ \dfrac{1,95}{13n} = \dfrac{7,3}{13n+107x}$

$⇔ 94,9n = 25,35n + 208,65x$
$⇔ 69,55n = 208,65x$

$⇔ n = 3x$

– Nếu $x = 1$ thì $n = 3$ → Loại vì số nguyên tử hidro phải chẵn

– Nếu $x = 2$ thì $n = 6$ → chọn

Vậy A là $C_6H_6$