Đốt cháy hoàn 6,30 gam một kim loại M chưa biết hóa trị trong hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2. Sau phảnứng thu được 20,15 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp

Đáp án:

 a) M là $Al$

b) $25,1g$

Giải thích các bước giải:

 a) Gọi x, y là số mol ${O_2};C{l_2}$

Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
  x + y = 0,25 \hfill \\
  32x + 71y = 20,15 – 6,3 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  x = 0,1 \hfill \\
  y = 0,15 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

Gọi hóa trị của M là n

Bảo toàn electron: $n.{n_M} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}}$

$ \Rightarrow \dfrac{{6,3}}{M}.n = 0,1.4 + 0,15.2 = 0,7 \Rightarrow M = 9n$

$ \Rightarrow n = 3;M = 27$

⇒ M là $Al$

b) 

${m_{ddX}} = \dfrac{{80,37.100}}{{21,302}} = 377,3g$

${n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{80,37}}{{342}} = 0,235mol$

Bảo toàn nguyên tố $S$: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,235.3 = 0,705mol$

$ \Rightarrow {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,705.98}}{{19,6\% }} = 352,5g$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{hh}} + {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {m_{ddX}} + {m_{{H_2}}}$

$ \Rightarrow m = 377,3 + 0,15.2 – 352,5 = 25,1g$