Đốt cháy hoàn toà Hợp chất hữu cơ A cần dùng 6,72 lit O2 đktc.sau khi kết thúc thu được 13,2 gam Co2 và 5,4 gam H2O.xác định Ctpt của A biết dA/he=15
Đốt cháy hoàn toà Hợp chất hữu cơ A cần dùng 6,72 lit O2 đktc.sau khi kết thúc thu được 13,2 gam Co2 và 5,4 gam H2O.xác định Ctpt của A biết dA/he=15
By Hailey
Đáp án:
\(A\) là \(C_2H_4O_2\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{13,2}}{{44}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{5,4}}{{18}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\({n_{{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Bảo toàn \(O\)
\({n_{O{\text{ trong A}}}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\)
\( \to {n_{O{\text{ trong A}}}} + 0,3.2 = 0,3.2 + 0,3 \to {n_{O{\text{ trong A}}}} = 0,3\)
\( \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,3:0,6:0,3 = 1:2:1\)
Vậy \(A\) có dạng \(C_nH_{2n}O_n\)
Ta có:
\({M_A} = 15{M_{He}} = 15.4 = 60 = 14.n + 2n.1 + 16n \to n = 2\)
Vậy \(A\) là \(C_2H_4O_2\)