Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol hidrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy vào bình (1) đựng H2SO4 đặc rồi qua bình (2) đựng dung dịch chứa 0,045 mol Ca(OH)2. Sau p

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol hidrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy vào bình (1) đựng H2SO4 đặc rồi qua bình (2) đựng dung dịch chứa 0,045 mol Ca(OH)2. Sau p”

1. Đáp án:

    \(X\) là \(C_4H_8\) hoặc \(C_5H_8\)

   Giải thích các bước giải:

    Gọi \(X\) có dạng \(C_xH_y\)

   Phản ứng xảy ra:

   \({C_x}{H_y} + (x + \frac{y}{4}){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)

   Dẫn sản phẩm qua bình 1 thì nước bị giữ lại

   \( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{0,72}}{{18}} = 0,04{\text{ mol}}\)

   \( \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,08{\text{ mol}}\)

   Dẫn sản phẩm qua \(Ca(OH)_2\)

   \(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

   Ta có:

   \({n_{CaC{O_3}}} = \frac{4}{{100}} = 0,04{\text{ mol}}\)

   Ta có 2 trường hợp xảy ra:

   TH1:Chỉ xảy ra phản ứng trên

   \( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,04{\text{ mol}} = {n_C}\)

   \( \to x = \frac{{0,04}}{{0,01}} = 4;y = \frac{{0,08}}{{0,01}} = 8\)

   Suy ra \(X\) là \(C4H_8\)

   TH2: Xảy ra thêm phản ứng

   \(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)

   \( \to {n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,045 – 0,04 = 0,005{\text{ mol}}\)

   \( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + 2{n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,04 + 0,005.2 = 0,05{\text{ mol}}\)

   \( \to x = \frac{{0,05}}{{0,01}} = 5;y = \frac{{0,08}}{{0,01}} = 8\)

   Vậy \(X\) là \(C_5H_8\)

   Bình luận