Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol hidrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy vào bình (1) đựng H2SO4 đặc rồi qua bình (2) đựng dung dịch chứa 0,045 mol Ca(OH)2. Sau p

Đáp án:

 \(X\) là \(C_4H_8\) hoặc \(C_5H_8\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi \(X\) có dạng \(C_xH_y\)

Phản ứng xảy ra:

\({C_x}{H_y} + (x + \frac{y}{4}){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)

Dẫn sản phẩm qua bình 1 thì nước bị giữ lại

\( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{0,72}}{{18}} = 0,04{\text{ mol}}\)

\( \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,08{\text{ mol}}\)

Dẫn sản phẩm qua \(Ca(OH)_2\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{4}{{100}} = 0,04{\text{ mol}}\)

Ta có 2 trường hợp xảy ra:

TH1:Chỉ xảy ra phản ứng trên

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,04{\text{ mol}} = {n_C}\)

\( \to x = \frac{{0,04}}{{0,01}} = 4;y = \frac{{0,08}}{{0,01}} = 8\)

Suy ra \(X\) là \(C4H_8\)

TH2: Xảy ra thêm phản ứng

\(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)

\( \to {n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,045 – 0,04 = 0,005{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + 2{n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,04 + 0,005.2 = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to x = \frac{{0,05}}{{0,01}} = 5;y = \frac{{0,08}}{{0,01}} = 8\)

Vậy \(X\) là \(C_5H_8\)