đốt cháy hoàn toàn 0.02 mol ankadien x liên hợp ta thu được 2,24 lit co2 ( dktc) x có thể là
đốt cháy hoàn toàn 0.02 mol ankadien x liên hợp ta thu được 2,24 lit co2 ( dktc) x có thể là
By Adeline
By Adeline
đốt cháy hoàn toàn 0.02 mol ankadien x liên hợp ta thu được 2,24 lit co2 ( dktc) x có thể là
Đặt : CTPT : CnH2n-2
nCO2 = 0.1 mol
CnH2n-2 + 3n-1/2O2 -to-> nCO2 + n-1H2O
0.02__________________________0.1
<=> n = 0.1/0.02= 5
CTPT : C5H8
CH2=C=CH-CH2-CH3
CH2=CH-CH=CH2-CH3
CH2=CH-CH2-CH=CH3
CH3-C(CH3)= C=CH2
CH2 = C(CH3) -CH= CH2
CH3-CH=C=CH-CH3
Đáp án:
\(C{H_2} = CH – CH = CH – C{H_3}\) hoặc \(C{H_2} = C(C{H_3}) – CH = C{H_2}\)
Giải thích các bước giải:
Ankadien liên hợp có dạng \({C_n}{H_{2n – 2}}(n \geqslant 4)\).
Đốt cháy X
\({C_n}{H_{2n – 2}} + (1,5n – 0,5){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n – 1){H_2}O\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = n.{n_X} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {\text{n = }}\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,1}}{{0,02}} = 5\)
X có CTPT là \({C_5}{H_8}\).
CTCT của X có thể là
\(C{H_2} = CH – CH = CH – C{H_3}\) hoặc \(C{H_2} = C(C{H_3}) – CH = C{H_2}\)