Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu cơ A cần 12,8 gam O2. Sau pư thu được 16,8 lit hỗn hợp hơi(136°C; 1 atm) gồm CO2 và hơi nước. Hỗn hợp này có tỉ kh

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu cơ A cần 12,8 gam O2. Sau pư thu được 16,8 lit hỗn hợp hơi(136°C; 1 atm) gồm CO2 và hơi nước. Hỗn hợp này có tỉ kh”

1. Bạn xem hình

   Bình luận

2. Đáp án:

   a) A là: $C_3H_4$

   b) $ m_{\downarrow} = 13,23\ g$

   Giải thích các bước giải:

   a/

   $n_{O_2\ \text{dùng đốt cháy A}}=0,4;\ n_{\text{hh}}=\dfrac{PV}{RT}=0,5\ mol$

   Hỗn hợp sau phản ứng gồm có $CO_2;\ H_2O$ lần lượt là x, y mol

   Khi đó: $\left\{\begin{array}{I}x+y=0,5\\\dfrac{44x+18y}{x+y}=2,1.16\end{array}\right.$$\to\left\{\begin{array}{I}x=0,3\\y=0,2\end{array}\right.$

   $ \to n_{O_2\ \text{có trong sản phẩm}} = n_{CO_2}+\dfrac{n_{H_2O}}{2}= 0,3 + 0,1 = 0,4$

   $ \to n_{O_2\ \text{có trong sản phẩm}} = n_{O_2\ \text{dùng đốt cháy A}}$
   Vậy chứng tỏ trong A chỉ chứa C và H.

   Gọi công thức của A là $C_xH_y$

   Ta được: $x=\dfrac{n_{CO_2}}{n_A}=\dfrac{0,3}{0,1}=3;\ y=\dfrac{2.n_{H_2O}}{n_A}=\dfrac{2.0,2}{0,1}=4$

   Vậy A là: $C_3H_4$

   CTCT có thể có của A là: \(CH \equiv C-CH_3\); $CH_2=C=CH_2$

   b/

   Vì A có tác dụng với $AgNO_3/NH_3$ nên A là ank-1-in.

   $ \to A: CH \equiv C-CH_3$

   PTHH: $CH \equiv C-CH_3+AgNO_3+NH_3 \to CAg \equiv C – CH_3 \downarrow + NH_3NO_3$

   Theo PTHH: $n_{\downarrow}=n_A=0,1\ mol$

   $ \to m_{\downarrow} = m_{CAg \equiv C – CH_3} = 0,1.90\%.147 = 13,23\ g$

   Bình luận