đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol triglixerit X thu dc 250,8 gam CO2 và 90 gam H2O. Mặt khác, 0,1 mol X phản ứng vừa đủ vs V lít dd Brom 1M
tính V
chi tiết nhé
đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol triglixerit X thu dc 250,8 gam CO2 và 90 gam H2O. Mặt khác, 0,1 mol X phản ứng vừa đủ vs V lít dd Brom 1M
tính V
chi tiết nhé
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`n_(CO_2) = 5,7( mol)`
`n_(H_2O) =9/18 5 (mol)`
Số `C` của chất béo`: (5,7)/(0,1) =57`
Số `H` của chất béo `: (10)/(0,1) = 100`
Vậy chất béo đó có công thức phân tử:` C_57H_100O_6`
Độ bất bão hòa: `k = (2C + 2 – H)/2 = (57.2+2-100)/2 = 8`
Với `k = 8` nên `X` có `8 π` mà `COO` đã có `3π`
Số liên kết π có khả năng phản ứng với` Br_2:8 – 3 = 5`
`→ n_(Br_2) = 0,1.5=0,5 mol → V = 0,5 l`
Xin hay nhất
Đáp án:
\( V = 0,5{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{250,8}}{{44}} = 5,7{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{9}{{18}} = 5{\text{ mol}}\)
Với mọi chất hữu cơ tạo bởi \(C;H;O\) ta có công thức
\({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} – {n_{{H_2}O}}}}{{k – 1}} \to 0,1 = \frac{{5,7 – 5}}{{k – 1}} \to k = 8\)
Với \(k=8\) nên \(X\) có 8 \(\pi\) mà \(X\) có 3 \(\pi\) trong \(COO\) nên còn lại 5 \(pi\) (C-C\)
Vậy \(X\) tác dụng với \(Br_2\) theo tỉ lệ 1:5.
Suy ra 0,1 mol \(X\) tác dụng vừa đủ
\( \to {n_{B{r_2}}} = 5{n_X} = 0,1.5 = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{B{r_2}}} = \frac{{0,5}}{1} = 0,5{\text{ lít}}\)