Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol hh X gồm hai triglixerit thứ CO2 và H20 có tổng khối lượng 346,56g. Nếu đun nóng 66,48g X trên với dung dịch NaOH vừa đủ thu

Đáp án: $m=68,58g$

Giải thích các bước giải:

Thuỷ phân $X$ thu được hai muối có $17C$ nên hai triglixerit trong $X$ có dạng $(C_{17}H_yCOO)_3C_3H_5$

$\to (17+1).3+3=57C$

$\to n_{CO_2}=57n_X=5,7(mol)$

$\to n_{H_2O}=\dfrac{346,56-5,7.44}{18}=5,32(mol)$

$\to$ số $H$ trung bình $=\dfrac{2n_{H_2O}}{n_X}=106,4$

Suy ra $X$ có dạng $C_{57}H_{106,4}O_6$

$\to \overline{M}_X=886,4$

$n_X=\dfrac{66,48}{886,4}=0,075(mol)$

$\to n_{NaOH}=3n_X=0,225(mol); n_{C_3H_5(OH)_3}=n_X=0,075(mol)$

BTKL:

$m=66,48+0,225.40-0,075.92=68,58g$