đốt cháy hoàn toàn 0.2 g hỗn hợp etilen và metan thu được 13.2 g CO2 phần trăm thể tích của metan và etilen lần lượt là

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn 0.2 g hỗn hợp etilen và metan thu được 13.2 g CO2 phần trăm thể tích của metan và etilen lần lượt là”

1. (Lưu ý: 0,2g sửa thành 0,2 mol)

   $PTPƯ:$

   $CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o} CO_2+2H_2O$  $(1)$

   $C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o} 2CO_2+2H_2O$  $(2)$

   $n_{CO_2}=\dfrac{13,2}{44}=0,3mol.$

   $Theo$ $pt1:$ $n_{CH_4}=n_{CO_2}$

   $Theo$ $pt2:$ $n_{C_2H_4}=\dfrac{1}{2}n_{CO_2}$

   Gọi $n_{CH_4}$ là a mol, $n_{C_2H_4}$ là b mol.

   Theo đề bài ta có hệ pt: $\left \{ {{a+b=0,2} \atop {a+2b=0,3}} \right.$ $⇒\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$ 

   $⇒a=b=0,1mol.$

   $⇒\%V_{CH_4}=\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1,.22,4}{0,2.22,4}=50\%$

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận

2. (Sửa 0,2g thành 0,2 mol) 

   Gọi a, b là mol metan, etilen.

   $\Rightarrow a+b=0,2$    (1)

   $n_{CO_2}=\frac{13,2}{44}=0,3 mol$

   $CH_4+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\to CO_2+2H_2O$

   $C_2H_4+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2CO_2+2H_2O$

   $\Rightarrow a+2b=0,3$   (2)

   (1)(2) $\Rightarrow a=b=0,1$

   $\%V_{CH_4}=\%V_{C_2H_4}=\frac{0,1.100}{0,2}=50\%$

   Bình luận