Đốt cháy hoàn toàn 0,336 lít C3H8 bằng lượng oxi vừa đủ.Toàn bộ sản phẩm cháy cho vào 35ml dd Ba(OH)2 1M.Sau khi phản ứng hoàn toàn,khối lượng dd tăng hay giảm nhiêu gam(đs:tăng 0,56g)
Đốt cháy hoàn toàn 0,336 lít C3H8 bằng lượng oxi vừa đủ.Toàn bộ sản phẩm cháy cho vào 35ml dd Ba(OH)2 1M.Sau khi phản ứng hoàn toàn,khối lượng dd tăng hay giảm nhiêu gam(đs:tăng 0,56g)
$n_{C_3H_8}= 0,015 mol$
$\Rightarrow n_{CO_2}= 3.0,015=0,045 mol; n_{H_2O}= 4.0,015= 0,06 mol$
$n_{Ba(OH)_2}= 0,035mol$
$Ba(OH)_2+ CO_2 \to BaCO_3+ H_2O$
=> tạo 0,035 mol BaCO3. Dư 0,01 mol CO2.
$CO_2+ BaCO_3+ H_2O \to Ba(HCO_3)_2$
=> Dư 0,025 mol BaCO3
$\Delta m= m_{CO_2}+ m_{H_2O}-m_{BaCO_3}= 0,045.44+0,06.18-0,025.197=-1,865g$
=> giảm 1,865g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$C3H8+7O2–to->3CO2+4H2O$
$nC3H8=0,336/22,4=0,015(mol)$
$nCO2=3nC3H8=0,045(mol)$
$nBa(OH)2=0,035.1=0,035(mol)$
=>CO2 dư.Hòa tan 1 phần tủa
$CO2+Ba(OH)2–>BaCO3+H2O(1)$
$CO2+BaCO3+H2O–>Ba(HCO3)2(2)$
$nCO2=BaCO3=nBa(OH)2=0,035(mol)$
=>$nCO2 (2)=0,045-0,035=0,01(mol)$
$nBaCO3(2)=nCO2=0,01(mol)$
=>$nBaCO3 còn lại=0,035-0,01=0,025(mol)$
=>$mBaCO3=0,025.197=4,925(g)$
$mCO2=0,045.44=1,98(g)$
$mH2O=0,06.18=1,08(g)$
$mBaCO3(4,925)>nCO2+H2O(3,06)$
=>KL dd giảm
$m dd giảm=mBaCO3-(mH2O+mCO2)=4,925-3,06=1,865(g)$