Đốt cháy hoàn toàn 0.5 lít khí etilen, tạo sp CO2 và H2O
a.Viết phương trình phản ứng xảy ra
b.Tính thể tích khí CO2 ở đktc thu được ở phương trình trên
c.hấp thụ hoàn toàn sản phẩm thu được vào dd 200ml Ca(OH)2
1.5m .tính khối lượng kết tủa thu đc
a, $C_2H_4+ 3O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2CO_2+ 2H_2O$
b,
$n_{C_2H_4}= \frac{0,5}{22,4}= \frac{5}{224} mol$
=> $n_{CO_2}= \frac{5}{112} mol$
$V_{CO_2}= 22,4.\frac{5}{112}= 1l$
c,
$n_{Ca(OH)_2}= 0,2.1,5= 0,3 mol$
$CO_2+ Ca(OH)_2 \to CaCO_3+ H_2O$
=> Dư Ca(OH)2
$n_{CaCO_3}= n_{CO_2}$
=> $m_{CaCO_3}= 100.\frac{5}{112}= 4,46g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:C_2H_4+3O_2\overset{t^o}\to$ $2CO_2+2H_2O$
$b,n_{C_2H_4}=\dfrac{0,5}{22,4}=\dfrac{5}{224}mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}=\dfrac{5}{112}mol.$
$⇒V_{CO_2}=\dfrac{5}{112}.22,4=1l.$
$c,PTPƯ:CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3+H_2O$
$n_{Ca(OH)_2}=0,2.1,5=0,3mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{\frac{5}{112}}{1}<\dfrac{0,3}{1}$
$⇒n_{Ca(OH)_2}$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $n_{CO_2}.$
$Theo$ $pt:$ $n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=\dfrac{5}{112}mol.$
$⇒m_{CaCO_3}=\dfrac{5}{112}.100=4,46g.$
chúc bạn học tốt!