Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam một chất X (phân tử chỉ chứa C, H, O) thu được 0,88 gam khí cacbonic và 0,36 gam nước. Khối lượng mol phân tử của X là 60g/

Đáp án:

$C_2H_4O_2$

Giải thích các bước giải:

– Bảo toàn nguyên tử $C$

$n_C = n_{CO_2} = \dfrac{0,88}{44}=0,02\,mol$

– Bảo toàn nguyên tử $H$

$n_H = 2n_{H_2O} = 2\cdot\dfrac{0,36}{18}=0,04\,mol$

– Số mol $O:$

$n_O =\dfrac{0,6 – 0,02.12 – 0,04.1}{16}=0,02\,mol$

Ta được tỉ lệ:

$C\,:\,H\,:\,O = 0,02\,:\,0,04\,:\,0,02 = 1\,:\,2\,:\,1$

$\to CTPT$ của $X$ có dạng $(CH_2O)_n$

Ta lại có:

$\to M_X = 60$

$\to (12 + 2.1 + 16).n = 60$

$\to 30n = 60$

$\to n = 2$

Vậy $CTPT$ của $X$ là $C_2H_4O_2$