Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam một chất X (phân tử chỉ chứa C, H, O) thu được 0,88 gam khí cacbonic và 0,36 gam nước. Khối lượng mol phân tử của X là 60g/

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam một chất X (phân tử chỉ chứa C, H, O) thu được 0,88 gam khí cacbonic và 0,36 gam nước. Khối lượng mol phân tử của X là 60g/”

1. Đáp án:

   $C_2H_4O_2$

   Giải thích các bước giải:

   – Bảo toàn nguyên tử $C$

   $n_C = n_{CO_2} = \dfrac{0,88}{44}=0,02\,mol$

   – Bảo toàn nguyên tử $H$

   $n_H = 2n_{H_2O} = 2\cdot\dfrac{0,36}{18}=0,04\,mol$

   – Số mol $O:$

   $n_O =\dfrac{0,6 – 0,02.12 – 0,04.1}{16}=0,02\,mol$

   Ta được tỉ lệ:

   $C\,:\,H\,:\,O = 0,02\,:\,0,04\,:\,0,02 = 1\,:\,2\,:\,1$

   $\to CTPT$ của $X$ có dạng $(CH_2O)_n$

   Ta lại có:

   $\to M_X = 60$

   $\to (12 + 2.1 + 16).n = 60$

   $\to 30n = 60$

   $\to n = 2$

   Vậy $CTPT$ của $X$ là $C_2H_4O_2$

   Bình luận

2. $n_X=\dfrac{0,6}{60}=0,01(mol)$

   $n_{CO_2}=\dfrac{0,88}{44}=0,02(mol)$

   $\Rightarrow C=\dfrac{0,02}{0,01}=2$

   $n_{H_2O}=\dfrac{0,36}{18}=0,02(mol)$

   $\Rightarrow H=\dfrac{0,02.2}{0,01}=4$

   Đặt CTPT X là $C_2H_4O_x$

   $\Rightarrow 12.2+4+16x=60$

   $\Leftrightarrow x=2$

   Vậy X là $C_2H_4O_2$

   Bình luận