đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol hỗn hợp gồm metan, etan và propan (có số mol tỉ lệ lần lượt là 1:2:3) trong oxi dư thu được hỗn hợp a gồm khí và hơi.Dẫn từ từ A lần lượt đi qua bình 1 đựng dung dịch H2SO4 đặc thấy bình1 m1 gam, khí còn lại đi qua bình 2 đựng Ba(OH)2 dư thì bình 2 tạo m2 gam kết tủa. Tính m1 và m2
Đáp án:
\( {m_1} = 36{\text{ gam}}\)
\( {m_2} = 275,8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_6}}} + {n_{{C_3}{H_8}}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\({n_{C{H_4}}}:{n_{{C_2}{H_6}}}:{n_{{C_3}{H_8}}} = 1:2:3\)
\( \to {n_{C{H_4}}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{C_2}{H_6}}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{C_3}{H_8}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Đốt cháy hỗn hợp
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)
\({C_3}{H_8} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 4{H_2}O\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = 0,1 + 0,2.2 + 0,3.3 = 1,4{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}O}} = 0,1.2 + 0,2.3 + 0,3.4 = 2{\text{ mol}}\)
Dẫn sản phẩm cháy qua \(H_2SO_4\) thì \(H_2O\) bị giữ lại
\( \to {m_1} = {m_{{H_2}O}} = 2.18 = 36{\text{ gam}}\)
Qua \(Ba(OH)_2\)
\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)
\({n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 1,4{\text{ mol}}\)
\( \to {m_2} = {m_{BaC{O_3}}} = 1,4.197 = 275,8{\text{ gam}}\)