Đốt cháy hoàn toàn 0,896 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm C3H4, C3H6, C3H8 thu được V lít CO2 (đktc) và m gam H2O. Tính V và m, biết tỉ khối của X so với hidro bằng 21.
Đốt cháy hoàn toàn 0,896 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm C3H4, C3H6, C3H8 thu được V lít CO2 (đktc) và m gam H2O. Tính V và m, biết tỉ khối của X so với
By Josie
Đáp án: V= 2,688 lít; m= 2,16 gam
Giải thích các bước giải:
Số mol hỗn hợp: 0,896/ 22,4 = 0,04 (mol)
PTHH:
C3H4 + O2 –t –> 3CO2 + 2H2O
2C3H6 + 9O2 –t–> 6CO2 + 6H2O
C3H8 + 5O2 –t–> 3CO2 + 4H2O
mol pứ: 0,04 —————>0,12
Vậy:
V= 0,12*22,4 = 2,688 lít
mặt khác có tỉ khối X so với H2 = 21
Vậy:
Mtb = $\frac{khối-lượng-hỗn-hợp}{0,04}$ = 42
=> khối lượng hỗn hợp là 1,68 gam
mà ta có: $m_{C/X}$ = $m_{C/CO2}$ = 0,12 * 12 = 1,44 (gam)
Vậy nên $m_{H2/X}$ = $m_{H2/H2O}$ = 1,68 – 1,44 = 0,24 (gam) => $n_{H2/X}$ = $n_{H2/H2O}$ = $n_{H2O}$ = 0,24/2 = 0,12 mol
Suy ra: m = 0,12 * 18 =2,16 gam
[ Nếu sai thì bạn nói với mình nhé, Có gì thì cho mình xin 5 sao với câu trả lời hay nhất vs. Cảm ơn bạn 😀 ]
$\overline{M}_X=21.2=42$
Các chất trong $X$ có $3C$ nên có CTTQ $C_3H_x$
$\to 12.3+1.x=42$
$\to x=6$
Vậy gọi chung $X$ là $C_3H_6$
$C_3H_6+\dfrac{9}{2}O_2\xrightarrow{{t^o}} 3CO_2+3H_2O$
$n_X=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04(mol)$
Theo PTHH: $n_{CO_2}=n_{H_2O}=3n_X=0,12(mol)$
$V=0,12.22,4=2,688l$
$m=0,12.18=2,16g$