Đốt cháy hoàn toàn 0,9(g) CxHy thu được 1,62(g) H2O. Tìm công thức phân tử của CxHy? Mong mọi người giúp em với ạ

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 0,9(g) CxHy thu được 1,62(g) H2O. Tìm công thức phân tử của CxHy? Mong mọi người giúp em với ạ”

1. Đáp án:

   ${C_2}{H_6}$

   Giải thích các bước giải:

   $\begin{gathered}
     {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{1,62}}{{18}} = 0,09mol \Rightarrow {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,18mol \hfill \\
      \Rightarrow {m_H} = 0,18\left( g \right) \hfill \\
      \Rightarrow {m_C} = {m_{{C_x}{H_y}}} – {m_H} = 0,9 – 0,18 = 0,72\left( g \right) \hfill \\
      \Rightarrow {n_C} = \dfrac{{0,72}}{{12}} = 0,06mol \hfill \\
      \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{{{n_C}}}{{{n_H}}} = \dfrac{{0,06}}{{0,18}} = \dfrac{1}{3} \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   Do y chẵn và $y \leqslant 2x + 2$

   ⇒ x = 2; y = 6

   $ \Rightarrow CTPT:{C_2}{H_6}$

   Bình luận