Đốt cháy hoàn toàn 0,92mol một anken Y thì thu được 82,8h H2O. CTPT của Y là: 16/07/2021 Bởi Clara Đốt cháy hoàn toàn 0,92mol một anken Y thì thu được 82,8h H2O. CTPT của Y là:
$n_{H_2O}=\dfrac{82,8}{18}=4,6(mol)$ Đốt cháy anken ta có: $n_{CO_2}=n_{H_2O}=4,6(mol)$ Đặt CTTQ anken $Y$ là $C_nH_{2n}$ $\to n=\dfrac{n_{CO_2}}{n_Y}=5$ Vậy CTPT $Y$ là $C_5H_{10}$ Bình luận
$n_{H_2O}=\dfrac{82,8}{18}=4,6(mol)$
Đốt cháy anken ta có:
$n_{CO_2}=n_{H_2O}=4,6(mol)$
Đặt CTTQ anken $Y$ là $C_nH_{2n}$
$\to n=\dfrac{n_{CO_2}}{n_Y}=5$
Vậy CTPT $Y$ là $C_5H_{10}$