Đốt cháy hoàn toàn 1,12 g sắt tạo thành sắt (III) oxit
a. Tính khối lượng sản phẩm thu được ?
b. Để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên thì cần phân huỷ bao nhiêu gam Kali clorat (KClO3) ?
Đốt cháy hoàn toàn 1,12 g sắt tạo thành sắt (III) oxit
a. Tính khối lượng sản phẩm thu được ?
b. Để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên thì cần phân huỷ bao nhiêu gam Kali clorat (KClO3) ?
Đáp án:
a, Ta có: $n_{Fe}=0,02(mol)$
PTHH: $4Fe+3O_2\rightarrow 2Fe_2O_3$
Ta có: $n_{Fe_2O_3}=0,5.n_{Fe}=0,01(mol)$
Suy ra $m_{Fe_2O_3}=1,6(g)$
b, Ta có: $n_{O_2}=0,75.n_{Fe}=0,015(mol)$
PTHH: $2KClO_3\rightarrow 2KCl+3O_2$
Suy ra $n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,01(mol)$
Do đó $m_{KClO_3}=1,225(g)$
a) PTHH: 4Fe + 3O2 →(t0) 2Fe2O3
0,02 0,015 0,01
nFe= 1,12 : 56 = 0,02 mol
Theo PTHH: nFe2O3=$\frac{2}{4}$.nFe=0,01 mol
mFe2O3=0,01.160=1,6 gam
b) nO2 = $\frac{3}{4}$.nFe=0,015 mol
2KClO3 →(t0) 2KCl + 3O2
0,01 0,015
nKClO3=$\frac{3}{2}$.nO2= 0,01 mol
mKClO3 = 0,01.(39+35,5+48)=1,225 gam